Golongkan zat-zat di bawah ini termasuk asam atau basa menurut Arrhenius! Larutan CH3COOH Larutan HCOOH Larutan NH4OH Larutan H2SO4 Larutan

Yang termasuk asam Arrhenius adalah CH₃COOH, HCOOH, H₂SO₄, dan H₃PO₄. Adapun yang termasuk basa Arrhenius adalah NH₄OH. Asam Arrhenius merupakan spesi yang dalam air melepas ion H⁺. Adapun basa Arrhenius adalah spesi yang dalam air melepas ion OH⁻.

Pembahasan

Terkait pembahasan tentang asam dan basa, terdapat beberapa teori yang digunakan sebagai dassar penentuan suatu larutan bersifat asam atau basa. Berikut beberapa teori yang sering dibahas dalam tingkat sekolah menengah atas

1) Asam Basa Arrhenius

Teori ini dikemukakan oleh Svante August Arrhenius. Teori ini hanya berlaku untuk pengujian asam dan basa dengan pelarut air (H₂O) saja. Berikut teori yang dikemukakan oleh Arrhenius.

Asam = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidrogen (H⁺) atau ion hidronium (H₃O⁺)

Basa = senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH⁻)

2) Asam Basa Bronsted Lowry

Teori ini dikemukakan oleh Johanes Bronsted dan Thomas Lowry. Idenatifikasi dengan teori ini dapat dilakukan untuk semua jenis pelarut. Identifikasinya didasarkan pada  pelepasan atau pengikatan proton.

Asam = zat yang bertindak sebagai pendonor proton (memberikan H⁺)

Basa = zat yang bertindak sebagai akseptor proton (menerima H⁺)  

Pelajari lebih lanjut tentang teori asam basa Bronsted-Lowry di: https://brainly.co.id/tugas/21485345.  

3) Asam Basa Lewis

Teori ini dikemukakan oleh Gilbert Newton Lewis. Teori ini muncul hamper bersamaan denagan teori dari Bronsted dan Lowry namun menggunakan objek penelitian yang berbeda. Identifikasi yang digunakan oleh Lewis adalah menggunakan pelepasan atau pengikatan Pasangan Elektron Bebas (PEB).

Asam = suatu zat yang bertindak sebagai penerima (akseptor) pasangan elektron.

Basa = suatu zat yang bertindak sebagai pemberi (donor) pasangan elektron.

Pelajari lebih lanjut tentang teori asam basa Lewis di: https://brainly.co.id/tugas/21449785.  

Pada kasus di atas

Pada soal di atas diketahui beberapa jenis larutan yaitu:

Larutan CH₃COOH

larutanHCOOH

larutan H₂SO₄

larutan NH₄OH

larutan H₃PO₄

Jika ditinjau dari teori asambasa Arrhenius maka perlu diketahui reaksi ionisasinya. Larutan asam akan melepas ion H⁺ adapun larutan basa akan melepas ion OH⁻. Berikut hasil identifikasinya  

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺ (asam)

HCOOH ⇄ HCOO⁻ + H⁺ (asam)

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ (asam)

NH₄OH ⇄ NH₄⁺ + OH⁻ (basa)

H₃PO₄ ⇄  3H⁺ + PO₄³⁻ (asam)

Pelajari lebih lanjut tentang persamaan reaksi di: https://brainly.co.id/tugas/22644961.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar