Pada suhu 50°c harga tetapan kesetimbangan air=5,47 × 10 pangkat -14 konsentrasi ion H+ pada keadaan tersebut sebanyak

Kelas         : XI
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Larutan Asam Basa
Kata Kunci : tetapan, kesetimbangan, air, Kw, konsentrasi, ion, hidrogen, hidroksi, murni, netral, asam, basa

Kode : 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 5 - Larutan Asam Basa]

Diketahui
Harga tetapan kesetimbangan air [tex]K_w=5,47\times10^{-14}[/tex]

Ditanya
Konsentrasi ion H⁺

Penyelesaian

Air merupakan elektrolit yang sangat lemah dan dapat mengalami ionisasi dengan kesetimbangan sebagai berikut.
[tex]H_2O_{(l)} \leftrightarrow H^{+}_{(aq)}+OH^{-}_{(aq)} [/tex]
Nilai tetapan kesetimbangan
[tex]K_c= \frac{[H^+][OH^-]}{[H_2O]} [/tex]
Karena jumlah air yang terionisasi sangat kecil, maka konsentrasi air [H₂O] dapat dianggap tetap, sehingga:
[tex]K_w=[H^+][OH^-][/tex]
[tex]K_w[/tex] disebut tetapan ionisasi air atau tetapan kesetimbangan air.

Reaksi ionisasi air bersifat endoterm sehingga makin tinggi suhu, harga [tex]K_w[/tex] makin meningkat. Harga [tex]K_w[/tex] berlaku untuk semua larutan dengan pelarut air. Nilai [tex]K_w[/tex] pada suhu 25°C sebesar [tex]10^{-14}[/tex]. Nilai [tex]K_w[/tex] bergantung kepada suhu.

Jika ke dalam air ditambahkan suatu asam, maka [tex][H^+][/tex] akan bertambah tetapi hasil perkalian [tex][H^+][OH^-][/tex] tetap sama dengan [tex]K_w[/tex]. Hal ini disebabkan oleh pergeseran kesetimbangan ke kiri yang menyebabkan pengurangan [tex][OH^-][/tex]. Saat terdapat penambahan suatu basa juga akan terjadi pergeseran kesetimbangan.

Kesimpulan:
⇒ Dalam larutan dengan pelarut air [tex][H^+][OH^-] = K_w[/tex]
⇒ Dalam larutan netral (air murni) [tex][H^+]=[OH^-][/tex]
⇒ Dalam larutan bersifat asam [tex][H^+]\ \textgreater \ [OH^-][/tex]
⇒ Dalam larutan bersifat basa [tex][H^+]\ \textless \ [OH^-][/tex]

Pada soal kali ini kondisinya adalah larutan netral berupa air murni, jadi [tex][H^+]=[OH^-][/tex]. Nilai [tex]K_w=5,47\times10^{-14}[/tex] pada suhu 50°C. Ditanyakan besarnya konsentrasi ion H⁺.
⇔ [tex][H^+][OH^-] =K_w[/tex]
⇔ [tex][H^+][OH^-] = 5,47\times10^{-14}[/tex]
⇔ [tex][H^+]^{2} = 5,47\times10^{-14}[/tex]
⇔ [tex][H^+] = \sqrt{5,47\times10^{-14}} [/tex]
∴ [tex][H^+] =2,34 \times 10^{-7}[/tex]

Diperoleh konsentrasi ion H⁺ sebesar [tex]2,34 \times 10^{-7} \ mol/liter[/tex]

_________________________

Simak kasus penetralan dengan diketahui normalitas larutan
https://brainly.co.id/tugas/13784180
Pelajari soal mengenai perhitungan pH asam lemah
brainly.co.id/tugas/1922334
Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi brainly.co.id/tugas/1913637