hallo kak no 38 yahh

mol HCOOH = 0,1 x 0,2 = 0,02
mol NaOH = 0,05 x 0,2 = 0,01

               HCOOH   +   NaOH   -->   HCOONa   +   H2O
m                0,02            0,01
r                 -0,01          -0,01                +0,01                      
s                 0,01              -                     0,01

tersisa asam lemah dan garamnya, maka kita dapatkan larutan buffer

mol KOH = 2,8 / 56 = 0,05

                HCOOH   +   KOH   -->   HCOOK   +   H2O
m                0,01            0,05               0,01
r                 -0,01           -0,01              +0,01                  
s                   -                0,04               0,02

dari sini kita tahu kalau konsentrasi KOH terlalu tinggi untuk ditahan oleh buffer. sehingga untuk mencari pH larutan, kita pakai KOH saja.

M KOH = 0,04 mol / (150 / 1000)
M KOH = 0,04 / 0,15
M KOH = 0,267 = 2,67 x 10⁻¹ M
pOH = 1 - log2,67
pH = 13 + log2,67

kok gak ada jawabannya ya? ._.