Pada larutan eleltrolisis MSO4 di katoda terbentuka 0,295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dpat dinetralkan oleh 50ml NaOH 0,2 molar. Mr M adalah...

reaksi di katoda: M²⁺ + 2e --> M
reaksi di anoda: 2H₂O --> O₂ + 4H⁺ + 4e

kita fokus ke reaksi di anoda ya.
pada reaksi di anoda:

2H₂O --> O₂ + 4H⁺ + 4e

dihasilkan ion H⁺ yang bersifat asam, sehingga dapat dinetralkan oleh NaOH. dari sini kita bisa dapat mol H⁺.

mol OH- = M basa x V basa
mol OH- = 0,2 x 0,05
mol OH- = 0,01 mol

karena ini adalah reaksi penetralan, maka

mol H⁺ = mol OH-
mol H⁺ = 0,01 mol

sekarang kita kembali ke reaksi di anoda

2H₂O --> O₂ + 4H+ + 4e

jika mol H⁺ adalah 0,01 mol, maka mol elektron adalah 0,01 juga karena koefisien mereka sama.

mol elektron yang dihasilkan pada proses di anoda sama dengan yang digunakan pada proses di katoda. maka, pada proses di katoda berikut:

M²⁺ + 2e --> M

mol elektronnya adalah 0,01 mol.
jika mol elektron adalah 0,01, maka mol M adalah 0,005 mol.

Ar M = massa M / mol M
Ar M = 0,295 / 0,005
Ar M = 59