Ke dalam 750 mL larutan H2SO4 yang mempunyai pH 2 ditambahkan larutan KOH 0,2 M. Larutan akhir mempunyai pH 11 + log 3,125. Berapa volume KOH yg ditambahkan

pH = 2
H* = 10'-2
n. Ma = 10'-2
2. Ma = 10'-2
Ma = 5*10'-3

mol asam = 5*10'-3 x 750 = 3,75mmol
mol KOH= 0.2.V = 0.2V

pH = 11+log 3,125
pOH = 3 - log 3,125
pOH = -log 3,125*10'-3
OH = 3*10'-3
molKOH-mol asam/Vtotal = 3,125*10'-3
0.2V - 3,75/(750+V) = 0.003125
0.2V- 3.75 = 2.34 + 0.003125V
0.19 V= 6.09
V= 32 ml