hitunglah pH larutan berikut a. larutan H2SO4 0, 005 M

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : Larutan asam basa
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.5
Kata kunci : pH larutan, asam kuat

Jawaban :
pH larutan H2SO4 0,005 M adalah 2. Perhitungannya :
H2SO4 -------> 2H+ + SO4²-
0,005 M 0,01 M
[H+] = 0,01 M
pH = - log [H+] = - log 10-² = 2

Pembahasan :
Larutan dikatakan asam atau basa jika diketahui harga derajat keasamaannya (pH). Selain itu, dengan menggunakan larutan indikator dan mengamati perubahan warna yang terjadi, dapat diperkirakan berapa pH larutannya. Jika suatu larutan memiliki pH kurang dari 7 maka larutan bersifat asam yang ditandai dengan memerahnya kertas lakmus biru. Jika larutan memiliki pH lebih dari 7 maka larutan dikatakan bersifat basa yang ditandai dengan membirunya kertas lakmus merah.

Larutan asam dan basa dapat ditentukan harga pH nya dari konsentrasi H+ atau OH- yang dihasilkan. Konsentrasi H+ atau OH- dari asam kuat dan basa kuat tergantung dari konsentrasi larutan dan jumlah ion H+ atau OH- yang dihasilkan. Jumlah ion H+ atau OH- yang dihasilkan dari reaksi ionisasi disebut valensi asam atau valemsi basa. Contohnya larutan asam sulfat H2SO4 0,1 M akan mengalami ionisasi menghasilkan 2 ion H+. Besarnya valensi asam dari H2SO4 adalah 2. Konsentrasi ion H+ yang dihasilka sebesar 0,1 x 2 = 0,2 M. Sama halnya dengan basa kuat, misalnya Ca(OH)2 0,05 M. Konsentrasi ion OH- dari Ca(OH)2 sebesar 0,05 x 2 = 0,1 M karena larutan Ca(OH)2 akan menghasilkan 2 ion OH- maka valensi basanya = 2.

Untuk menghitung pH larutan asam kuat atau basa kuat digunakan rumus logaritma dari konsentrasi H+ atau OH-.
pH = - log [H+] = 14 - pOH
dimana [H+] = Ma x valensi
pOH = - log [OH-] = 14 - pH
dimana [OH-] = Mb x valensi

Larutan asam sulfat H2SO4 0,005 M termasuk asam kuat yang memiliki 2 ion H+ artinya valensi asamnya 2. Sehingga :
[H+] = Ma x valensi = 0,005 x 2 = 0,01 M
pH = - log [H+] = - log 0,01 = - log 10-² = 2
Jadi pH larutan H2SO4 0,005 M sebesar 2.(SL)