10 ml asam sulfat 0,05 M diencerkan dengan penambahan aquades sehingga volume larutan menjadi 100 ml, berapa pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan?

Sebelum diencerkan:
[H⁺] = Jumlah ion H x Molaritas/konsentrasi asam
[H⁺] =            2            x                0,05
[H⁺] =         0,1
pH = -log[H⁺]
      = -log[0,1]
      = 1

Setelah diencerkan:

dari reaksi informasi sebelum diencerkan kita bisa cari molnya.

Mol H₂SO₄ = 0,01 x 0,05= 5x10⁻⁴ mol

Molaritas setelah diencerkan gunakan rumus Molaritas = Mol/ volume

Molaritas = 5x10⁻⁴ mol/0,1= 5x10⁻³ M

[H⁺]= 2x5x10⁻³
      = 0.01

pH=-log [0.01]
      = 2

Semoga membantu yah!